Déterminer la formule d'un ion à partir de celle d'un composé ionique - Corrigé

L'oxyde de lithium, de formule Li₂O, est formé à partir d'ions oxyde  et d'ions lithium.

1. Déterminer la formule chimique de l'ion lithium. 

2. Préciser la modification que doit subir l'atome de lithium pour former un tel ion.

Corrigé

1. Un composé ionique est l'association de cations et d'anions en proportions telles que le composé soit électriquement neutre. Comme les ions oxyde sont des anions, les ions lithium sont nécessairement des cations : ils portent une charge positive. Notons les ions lithium .

D'après sa formule, l'oxyde de lithium Li₂O est formé par l'association de deux ions lithium et d'un ion oxyde. Ainsi, on  peut écrire : . La somme des charges des ions doit s'annuler, donc on a , ce qui revient à .

Conclusion : la formule chimique de l'ion lithium est donc Li⁺.

2. L'atome de lithium doit perdre un électron pour former l'ion Li⁺.